Ацетилен

Ацетиленуглеводород c количественной формулой C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода.

Содержание

Физические свойства

При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха.

Химические свойства

Для ацетилена характерны реакции присоединения: за счет разрыва одной или двух -связей:

CH≡CH + Cl2 = С1СН=СНС1

СН≡СН + HCN —» CH2=CHCN

Ацетилен с водой в присутствии солей ртути и других катализаторов образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени превышает 3300°С. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения.

История

Открыт в 1836г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода М. Бертло (1862г.).

Способ производства

В промышленности ацетилен получают действием воды на карбид кальция (Ф. Велер, 1862г.), а также при крекинге метана.

Применение

Ацетилен используют для сварки и резки металлов, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов.

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home